GENETICA- Grado 8°

Mis queridos estudiantes les dejo aquí una presentación, que les puede ayudar en el estudio de las bases de la genética, las leyes de Mendel, las palabras claves en el estudio de la genética y  algunos tips que les ayudarán a comprender el tema.
Al final de la presentación encontrarán algunos ejercicios que deben desarrollar, para adquirir destreza en el manejo de los cuadros de PUNNETT  para cruces de una característica (monohíbridos) y de dos características (dihíbridos), para aprender a escribir los genotipos de los padres y a realizar los analisis de Genotipos y Fenotipos de las F1 y F2.
¡Animo y adelante!.

Genetica estudio grado 8° y 9°

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Interactividades importantes para tu estudio de quimica 10°

Ojo Muchachos les dejo aqui dos links que les pueden ayudar a entender que son los cambios físicos y quimicos, las ecuaciones, las reacciones y el balanceo en quimica.
 Ojalá les gusten y desarrollen las actividades.

Agradezco a sus Creadores.

http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema6/index6.htm

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/35_las_reacciones_quimicas/curso/index.html

Ecuaciones y reacciones Quimicas Grado 10°

Una Reacción química es un proceso en el cual una sustancia (o sustancias) desaparece para formar una o más sustancias nuevas.

Las ecuaciones químicas son el modo de representar a las reacciones químicas.

Por ejemplo el hidrógeno gas (H₂) puede reaccionar con oxígeno gas(O₂) para dar agua (H₂0). La ecuación química para esta reacción se escribe:

                                                   H2(g) + O2(g)  produce   H2O

El "+" se lee como "reacciona con"

La flecha significa "produce".Las fórmulas químicas a la izquierda de la flecha representan las sustancias de partida denominadas reactivos.A la derecha de la flecha están las formulas químicas de las sustancias producidas denominadas productos.Los números al lado de las formulas son los coeficientes (el coeficiente 1 se omite).

 Ejercicio

 Escriba correctamente la ecuación para cada una de las reacciones químicas y diga a que clase de reacción pertenece:

A. Cuando el gas metano (CH4) se quema con el oxigeno, Se produce dióxido de carbono (CO2)gaseoso  y agua como vapor.

B. La producción de la lluvia ácida efecto de la contaminación ambiental es debida a los humos tóxicos que expiden las fabricas. Escriba la ecuación. Cuando las grandes fábricas producen grandes cantidades de trióxido de azufre (SO3) esta sale a la atmósfera y se combina con el agua que hay en el medio ambiente en estado gaseoso, formando la conocida lluvia ácida (H2SO4) que daña cultivos, edificaciones, hace ver envejecidas las puertas y ventanas, corroe los metales y daña la piel.

C. La fotosíntesis es una de las reacciones químicas más importantes de la naturaleza que desarrollan las plantas, ocurre cuando el agua y el dióxido de carbono se transforman gracias a la luz solar en Glucosa (C6H12O6) y el oxigeno gaseoso que respiramos cada día.

D. Cuando hacemos un asado para disfrutar con la familia necesitamos producir el fuego mediante el carbón, para asar nuestra carne, lo que ocurre se llama combustión y su proceso es como sigue: La madera que utilizamos esta constituida por carbón,  cuando el carbón reacciona con el oxigeno del aire se produce el dióxido de Carbono en forma de humo (es el que nos hace llorar). Como vemos cada asado genera algo de contaminación.

E. El amoniaco (que es el olor característico de la orina) se produce cuando el Nitrógeno gaseoso reacciona con el Hidrógeno gaseoso y produce el gas amoniaco (NH3)

F. Cuando se añade Nitrato de plomo ( II)  [Pb(NO3)2] acuoso a una solución de Yoduro potásico (KI) se obtiene un precipitado de yoduro de plomo (II) PbI2 de color amarillo intenso y un nitrato de potasio [K(NO3)].

G. Cuando se añade amoníaco NH3 a una solución de sulfato de cobre II (CuSO4), esta se vuelve de color azul intenso debido a la reacción tetrasulfato hidratado de amoniaco [Cu(NH3)4]SO4.H2O y agua.

H. Para producir el Hidrogeno Gaseoso se hace reaccionar agua con Sodio metálico.

I. Cuando dejamos algún elemento de cobre en la intemperie, el oxigeno del aire oxida el cobre produciendo el oxido de cobre por esto la pieza se torna verdosa, este color es el oxido de cobre formado (CuO).

J. La mayoría de carbonatos se descomponen al calentarlos dando óxidos y CO2. Por ejemplo el  carbonato cálcico o piedra caliza (CaCO3) cuando se calienta forma óxido de calcio o cal viva (CaO) y CO2 .

ENTREGAR EN EL CUADERNO. Recuerden es Libre pero dará puntos extra.

Repaso Grado 10º (conversión de unidades y densidad)

Ejercicios (densidad, masa, volumen, peso)

1) Calcular la densidad en g/cm ³ de:

a) granito, si una pieza rectangular de 0,05 m x 0,1 m x 23 cm, tiene una masa de 3,22 kK
b) leche, si 2 litros tienen una masa de 2,06 kg.
c) cemento, si una pieza rectangular de 2 cm x 2 cm x 9 cm, tiene una masa de 108 g.
d) nafta, si 9 litros tienen una masa de 6.120 g.
e) Marfil, si una pieza rectangular de 23 cm x 15 cm x 15,5 cm, tienen una masa de 10,22 kg.

2) Calcular la masa de:
a) 6,96 cm ³ de cromato de amónio y magnesio si la densidad es de 1,84 g/cm ³.
b) 86 cm ³ de fosfato de bismuto si la densidad es de 6,32 g/cm ³.
c) 253 mm ³ de oro si la densidad es de 19,3 g/cm ³.
d) 1 m ³ de nitrógeno si la densidad es de 1,25 g/l.
e) 3,02 cm ³ de bismuto si la densidad es de 9,8 g/cm ³.

3) Calcular el volumen de:
a) 3,37 g de cloruro de calcio si la densidad es de 2,15 g/cm ³.
b) 40,5 g de silicato de cromo si la densidad es de 5,5 g/cm ³.
c) 2,13 kg de estaño si la densidad es de 7,28 g/cm ³.
d) 12,5 g de hierro si la densidad es de 7,87 g/cm ³.
e) 706 g de sulfato de cerio si la densidad es de 3,17 g/cm ³.

4) La densidad del azúcar es 1590 kg/m ³, calcularla en g/cm ³.

CONVERSIÓN DE UNIDADES (MASA Y VOLUMEN)

1. 5 L = ______ ml	11. 9000 g = _____ kg
2. 4000 g = _____ kg	12. 10 L = ______ ml
3. 3 L = ______ ml	13. 6000 g = _____ kg
4. 7 kg = ______ g	14. 6000 ml = _____ L
5. 10 kg = ______ g	15. 5 kg = ______ g
6. 1000 ml = _____ L	16. 7 L = ______ ml
7. 3 kg = ______ g	17. 2 kg = ______ g
8. 8 L = ______ ml	18. 8 kg = ______ g
9. 9 L = ______ ml	19. 4 L = ______ ml
10. 1000 g = _____ kg	20. 2 L = ______ ml

Ejercicios de peso

.

1000 g = _____ kg Ejercicios de peso: 1. Un cuerpo de masa100 kg esta situado en la superficie de la tierra, calcule su peso. Dar valor en Newtons y en Dinas. 2. Un recien nacido tiene una masa de 3.900 g, calcular su peso en dinas. 3. Si la gravedad en la luna es 1,63 m/s2. Calcule si usted es más pesado en la luna o en la tierra, de el valor en New y explique. POR FAVOR OBSERVEN EL VIDEO PARA QUE ACLAREN DUDAS, CUALQUIER INQUIETUD, LA RESOLVEMOS EN CLASE.  http://www.educatina.com/video/fisica/peso-y-masa

Ejercicios de Estquiometria . Grado 11º

EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRIA ( Realizar estos ejercicios para el dia Marzo 10 -2012)

1. De acuerdo con los datos mostrados en la siguiente ecuación balanceada:

3 CaCl2 (ac) + 2 Na3PO4 (ac) ----------> Ca3(PO4)2 (ac) + 6 NaCl

a) ¿Cuántas mol de Na3PO4 (fosfato de sodio) reaccionan con5.45 moles de CaCl2 (cloruro de calcio)?

b) ¿Cuántos gramos de Ca3(PO4)2 (fosfato de calcio) se producen a partir de 230 g de CaCl2 (cloruro de calcio)?

c) ¿Cuántas mol de de Na3PO4 (fosfato de sodio) son necesarias para producir 150 g de NaCl (cloruro de sodio)?

d) ¿Cuántos gramos de NaCl (cloruro de sodio) se producen al obtener 210 g de Ca3(PO4)2 (fosfato de calcio)?

2. Para la siguiente ecuación balanceada:

3 CuS + 8 HNO3 (ac) -------------> 3 Cu(NO3)2 (ac) + 3 S (s) + 2 NO (g) + 4 H2O

Calcule:

a) ¿Cuántas mol de Cu(NO3)2 (nitrato de cobre II) se producen a partir de 5.50 mol de HNO3 (ácido nítrico)?

b) ¿Cuántos gramos de CuS (sulfuro de cobre II) son necesarios para producir 8.17 mol de S (azufre)?

c) ¿Cuántas mol de NO (monóxido de nitrógeno) se producen cuando se obtienen 175 g de H2O (agua)?

d) ¿Cuántos gramos de HNO3 (ácido nítrico) reaccionan con 225 g de CuS (sulfuro de cobre)?

3. Balancear la ecuación y calcular

Al + O2 ---------> Al2O3

a) ¿Cuántas mol de aluminio (Al) son necesarios para producir 5.27 mol de Al2O3?

b) ¿Cuántas moles de oxígeno (O2) reaccionan con 3.97 moles de Al?

4. Balancear la ecuación y calcular

a) Mol de Mg(OH)2 (hidróxido de magnesio) que se producen a partir de 125 g de agua.

b) Gramos de Mg3N2 (nitruro de magnesio) necesarios para obtener 7.11 mol de NH3 (amoniaco).

Mg3N2 (s) + H2O ---------> Mg(OH)3 (ac) + NH3 (g)

5. De acuerdo con la siguiente ecuación balanceada:

3Ca(OH)2 (s) + 2 H3PO4 (ac) -----------> Ca3(PO4)2 + 6 H2O (l)

a) ¿Cuántos gramos de H3PO4 (ácido fosfórico) reaccionan con 5.70 mol de Ca(OH)2?

b) ¿Cuántas mol de agua se producen si se obtienen 500 g de Ca3(PO4)2 (fosfato de calcio)?

c) ¿Cuántos gramos de H3PO4 (ácido fosfórico) son necesarios para producir 275 g de agua?

Tabla de aniones y cationes - grado 11º

Tabla de Aniones

Tabla de Cationes

ESTRUCTURA Y ORGANIZACION PARA DAR MARCHA A UN PROYECTO PRAE

Colombo Britanico Prae 2010

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